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纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 而0，并且带有臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、 。在15℃和1.5MPa时，乙炔在 中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收 后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。泰安定制乙炔公司

在瓶体内装有浸满着 的多孔性填料，能使乙炔稳定而安全的储存在瓶内。使用时，溶解在 内的乙炔就分解出来，通过乙炔瓶阀流出。而 仍留在瓶内，以便溶解再次压入乙炔。乙炔瓶阀下面的填料中心部分的长孔内放着石棉，其作用是帮助乙炔从多孔填料中分解出来。[1]乙炔瓶详细解释编辑贮存和运输溶解乙炔的压力容器。乙炔是一种易燃易爆气体，受热或受压易发生聚合、性分解等化学反应，所以在瓶内将乙炔溶解于 中，同时又将 吸附于活性炭或硅酸钙等多孔性填料上，从而使乙炔稳定而安全地贮存和运输。乙炔瓶具有安全可靠性好、操作方便、节省电石和减少公害等优点，正在推广取代乙炔发生器。根据1981年颁布试行的《溶解乙炔瓶安全监察规程》，乙炔瓶体采用钢质焊接，外表漆白色，用红色标注“乙炔”和“火不可近”字样。在15℃时充装压力为，水压试验压力为6兆帕。使用和存放时应直立，避免受震动撞击，防止多孔性填料出现净空间。充灌应分二次进行，次充气后的静止时间不少于8小时，然后再进行第二次充灌，两次充气静止后的极限压力不得大于下表的规定。[2]环境温度(℃)-10-3540压力(MPa)，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积 小的一员。泰安定制乙炔公司乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。

并记下自己的感觉：“我觉得十分愉快，我肺部的感觉好像和平常呼吸空气一样，没有什么不适。而且，吸进这种气体后，好久好久，身体还是十分轻松愉快。也许，有，谁能断定这种气体不会变成时髦的品呢？不过。世界上能够享受这种气体的愉快，只有两只老鼠和我自己。”普氏从上述实验中得出，该气体有助燃、助呼吸作用，这些性质与一般空气类似，但作用更强。但是，他把氧气所这种新气体错误地用燃素说来解释，并把制得的氧气称为“脱燃素空气”。由于运用了错误的理论，这种命名是不恰当的。[3]舍勒对氧气的发现卡尔·威廉·舍勒1772年，舍勒对空气进行研究后，他首先认识到氧气是空气的一种重要成分。他用硫磺和铁粉混合，在空气中燃烧，消耗掉钟罩中空气中的氧气而制得氮气，当时他称它为“浊气”或“用过的空气”，或能使人死亡的气体。经过思索，舍勒明白了，原来当时人们认为空气是一种元素的观点是错误的。他猜想：空气是两种不同物质的混合，一种是浊气，能使人死亡的空气；一种是能使人活命的空气，能帮助燃烧，在燃烧中消失。于是，舍勒产生了兴趣，并开始了他的实验。1773年，他把硝石（KNO3）装进曲颈瓶，瓶口系一个排完空气的猪膀胱，再把曲颈瓶放到火炉上去烧。

气体比重（Kg/m3），火焰温度3150℃，热值12800（千卡/m3）在氧气中燃烧速度，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。氧化反应乙炔的燃烧a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2CO₂+K₂SO₄+2MnSO₄+4H₂O加成反应可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。如：与Br₂的加成现象：溴水褪色或Br₂l₄溶液褪色所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。与H2的加成CH≡CH+H₂→CH₂=CH₂与HX的加成如：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯“聚合”反应三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。在Ni）2，80~120℃，。火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 。

硝石融化时分解，放出一种气体，很快把猪膀胱充满了，这种气体正是那种能活命的气体，即氧气。舍勒进行了仔细的鉴别，他把红热的木炭扔到充满“能活命的气体”的瓶中，木炭迅速燃烧，光亮耀眼，比在普通空气中燃烧得更快更亮。舍勒将1/5的这种气体和4/5浊气混合于瓶中，蜡烛能正常燃烧，老鼠也同在普通空气中一样呼吸。由此他确定这种气体是一种纯净的能活命的气体。舍勒给这种气体命名为“火空气”，因为他发现除硝石外，加热氧化汞、高锰酸钾、碳酸银、碳酸汞，均能释放出氧气来。[3]拉瓦锡对氧气的研究拉瓦锡拉瓦锡对氧气的发现是在普里斯特里启发下完成的。1774年，拉瓦锡用汞灰（HgO）的合成与分解实验制得氧气，并对它进行了系统的研究，发现它能与很多非金属单质合成多种酸，故命名为“酸气”（希腊文Oxygene）。拉瓦锡通过氧气的实验，提出了燃烧的氧化学说， 了燃素说，发动了化学史上的化学 ，使过去以燃素说形式倒立着的化学正立过来。因此，虽然不是他首先发现氧气，但恩格斯还是称他为“真正发现氧气的人”，而舍勒和普利斯特里是“当真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”。[3]中国马和对氧气的发现1802年。预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉。泰安定制乙炔公司

在乙炔气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）。泰安定制乙炔公司

氧气分子结构编辑O2分子内的化学键通常是共价键。氧气的结构从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧气的结构如右图所示，基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。[5]氧气分子的分子轨道能级图两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。[5]单线态氧和三线态氧普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧。[6]在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。泰安定制乙炔公司

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